Mangan (II) nitrat - Manganese(II) nitrate

Mangan (II) nitrat
Namn
	Systematiskt IUPAC -namn Mangan (II) nitrat
	Andra namn Mangandinitrat
Identifierare
CAS-nummer
3D -modell ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.030.741
EG -nummer
PubChem CID
UNII
FN -nummer	2724
CompTox Dashboard ( EPA )
	InChI InChI = 1S/Mn.2NO3/c; 22-1 (3) 4/q+2; 2-1 Nyckel: MIVBAHRSNUNMPP-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1/Mn.2NO3/c; 22-1 (3) 4/q+2; 2-1 Nyckel: MIVBAHRSNUNMPP-UHFFFAOYAV ;
	LER [N+] (= O) ([O-]) [O-]. [N+] (= O) ([O-]) [O-]. [Mn+2];
Egenskaper
Kemisk formel	Mn (NO 3 ) 2
Molmassa	178,95 g/mol
Utseende	vitt pulver
Densitet	1,536 g/cm 3
Smältpunkt	37 ° C (310 K)
Kokpunkt	100 ° C (212 ° F; 373 K)
Vattenlöslighet	118 g/100 ml (10 ° C)
Relaterade föreningar
Andra anjoner	Manganklorid
Andra katjoner	Magnesiumnitrat ; Kalciumnitrat
	Om inte annat anges, ges data för material i deras standardtillstånd (vid 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	verifiera ( vad är ?)
	Infobox -referenser

Mangan (II) nitrat hänvisar till de oorganiska föreningar med formeln Mn ( NO ₃ ) ₂ · (H ₂ O) _n . Dessa föreningar är nitratsalter som innehåller varierande mängder vatten. En vanlig derivatet är tetrahydratet, Mn (NO ₃ ) ₂ · 4H ₂ O, men mono- och hexahydrates är också kända liksom den vattenfria föreningen. Några av dessa föreningar är användbara föregångare till manganoxiderna. Som en mangan (II) -förening är den paramagnetisk och vanligtvis ljusrosa.

Strukturera

Mangan (II) föreningar, särskilt med syresatta ligander, är typiskt oktaedriska. Efter denna trend har tetrahydratet fyra ako -ligander bundna till Mn samt två ömsesidigt cis, oidentifierade nitratligander .

Beredning, reaktioner, användningsområden

Mangan (II) nitrat framställs av mangandioxid och kvävedioxid:

MnO ₂ + 2 NO ₂ + 4 H ₂ O → Mn (H ₂ O) ₄ (NO ₃ ) ₂

Uppvärmning av tetrahydratet till 110 ° C ger det blekgula monohydratet.

Vid upphettning till 300 ° C sönderdelas vattenlösningar av mangan (II) nitrat för att bilda MnO ₂ och NO ₂ .

Mangan (II) nitrat är föregångaren till mangankarbonat, som används i gödningsmedel och som färgämne. Fördelen med denna metod, användning av ammoniak och koldioxid, är att biprodukten ammoniumnitrat också är användbar som gödningsmedel.