Disulfur decafluoride - Disulfur decafluoride
|
|||
|
|||
| Namn | |||
|---|---|---|---|
|
Föredraget IUPAC -namn
Svaveldekafluorid |
|||
|
Systematiskt IUPAC -namn
Decafluoro -1 λ 6 , 2 λ 6 -disulfane |
|||
| Andra namn
Svavelpentafluorid
TL-70 Agent Z |
|||
| Identifierare | |||
|
3D -modell ( JSmol )
|
|||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard |
100.024.732 
|
||
| EG -nummer | |||
| Maska | Svavel+dekafluorid | ||
|
PubChem CID
|
|||
| RTECS -nummer | |||
| UNII | |||
| FN -nummer | 3287 | ||
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Egenskaper | |||
| S 2 F 10 | |||
| Molmassa | 254,1 g/mol | ||
| Utseende | färglös vätska | ||
| Odör | som svaveldioxid | ||
| Densitet | 2,08 g / cm 3 | ||
| Smältpunkt | −53 ° C (−63 ° F; 220 K) | ||
| Kokpunkt | 30,1691 ° C (86,3044 ° F; 303,3191 K) | ||
| olöslig | |||
| Ångtryck | 561 mmHg (20 ° C) | ||
| Faror | |||
| Huvudsakliga faror | Giftig | ||
| NFPA 704 (eldiamant) | |||
| Dödlig dos eller koncentration (LD, LC): | |||
|
LC 50 ( mediankoncentration )
|
2000 mg/m 3 (råtta, 10 min) 1000 mg/m 3 (mus, 10 min) 4000 mg/m 3 (kanin, 10 min) 4000 mg/m 3 (marsvin, 10 min) 4000 mg/m 3 (hund, 10 min) |
||
| NIOSH (amerikanska hälsoexponeringsgränser): | |||
|
PEL (tillåtet)
|
TWA 0,025 ppm (0,25 mg/m 3 ) | ||
|
REL (rekommenderas)
|
C 0,01 ppm (0,1 mg/m 3 ) | ||
|
IDLH (Omedelbar fara)
|
1 ppm | ||
|
Om inte annat anges, ges data för material i deras standardtillstånd (vid 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|||
| Infobox -referenser | |||
Disulfur decafluoride (S 2 F 10 ) är en kemisk förening som upptäcktes 1934 av Denbigh och Whytlaw-Gray. Varje svavelatom i S 2 F 10 -molekylen är oktaedrisk och omgiven av fem fluoratomer . S 2 F 10 är mycket giftigt , med toxicitet fyra gånger den för fosgen .
Det är en färglös vätska med en bränd tändstickslukt som liknar svaveldioxid .
Produktion
Svaveldekafluorid produceras genom fotolys av SF 5 Br:
- 2 SF 5 Br → S 2 F 10 + Br 2
Svaveldekafluorid uppstår genom sönderdelning av svavelhexafluorid . Det produceras genom elektrisk sönderdelning av svavelhexafluorid (SF 6 ) - en i huvudsak inert isolator som används i högspänningssystem som överföringsledningar , transformatorstationer och ställverk . S 2 F 10 tillverkas också under produktionen av SF 6 .
Egenskaper
SS -bindningens dissociationsenergi är 305 ± 21 kJ/mol, cirka 80 kJ/mol starkare än SS -bindningen i difenyldisulfid .
Vid temperaturer över 150 ° C, S
2F
10sönderdelas långsamt ( oproportionerligt ) till SF
6och SF
4:
S
2F
10reagerar med N
2F
4att ge SF
5NF
2. Det reagerar med SO
2att bilda SF
5OSO
2F i närvaro av ultraviolett strålning.
-
S
2F
10+ N
2F
4→ 2 SF
5NF
2
I närvaro av överskott av klorgas , S
2F
10reagerar för att bilda svavelkloridpentafluorid ( SF
5Cl ):
-
S
2F
10+ Cl
2→ 2 SF
5Cl
Den analoga reaktionen med brom är reversibel och ger SF
5Br . Reversibiliteten av denna reaktion kan användas för att syntetisera S
2F
10från SF
5Br .
Ammoniak oxideras av S
2F
10till NSF
3.
Giftighet
S
2F
10ansågs vara ett potentiellt kemiskt krigförande lungmedel under andra världskriget eftersom det inte producerar skador eller hudirritation, vilket ger liten varning för exponering. Disulfur decafluoride är en färglös gas eller vätska med en SO 2 -liknande lukt. Det är ungefär 4 gånger så giftigt som fosgen. Man tror att dess toxicitet orsakas av dess oproportionerlighet i lungorna till SF
6, som är inert, och SF
4, som reagerar med fukt för att bilda svavelsyra och fluorvätesyra . Disulfur decafluoride i sig är inte giftigt på grund av hydrolysprodukter, eftersom det knappast hydrolyseras av vatten och de flesta vattenlösningar.
Referenser
- Christophorou, LG; Sauers, I. (1991). Gasformiga dielektriker VI . Plenum Press. ISBN 978-0-306-43894-3.
externa länkar
- "Svavel Pentaflu" . 1988 OSHA PEL -projekt . CDC NIOSH.