Kalciumbikarbonat - Calcium bicarbonate
|
|
| Namn | |
|---|---|
|
IUPAC -namn
Kalciumvätekarbonat
|
|
| Andra namn
Rengörande kalk
|
|
| Identifierare | |
|
3D -modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| Ca (HCO 3 ) 2 | |
| Molmassa | 162,1464 g/mol |
| 16,1 g/100 ml (0 ° C) 16,6 g/100 ml (20 ° C) 18,4 g/100 ml (100 ° C) |
|
| Faror | |
| Huvudsakliga faror | Irriterande |
| Flampunkt | Ej brandfarligt |
| Relaterade föreningar | |
|
Andra katjoner
|
Magnesiumbikarbonat |
|
Om inte annat anges, ges data för material i deras standardtillstånd (vid 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 verifiera ( vad är ?)
  |
|
| Infobox -referenser | |
Kalciumvätekarbonat , även kallat kalciumvätekarbonat , har den kemiska formeln Ca (HCO 3 ) 2 . Termen avser inte en känd fast förening; den existerar endast i vattenlösning innehållande kalcium (Ca 2+ ), bikarbonat ( HCO-
3) och karbonat ( CO2−
3) joner, tillsammans med löst koldioxid (CO 2 ). De relativa koncentrationerna av dessa kolhaltiga arter beror på pH ; bikarbonat dominerar inom området 6,36–10,25 i sötvatten.
Allt vatten i kontakt med atmosfären absorberar koldioxid, och när dessa vatten kommer i kontakt med stenar och sediment förvärvar de metalljoner, oftast kalcium och magnesium , så de flesta naturliga vatten som kommer från bäckar, sjöar och särskilt brunnar kan vara betraktas som utspädda lösningar av dessa bikarbonater. Dessa hårda vatten tenderar att bilda karbonatskal i rör och pannor och de reagerar med tvål för att bilda ett oönskat avskum.
Försök att framställa föreningar såsom fast kalciumvätekarbonat genom att avdunsta dess lösning till torrhet ger alltid alltid det fasta kalciumkarbonatet :
Det är känt att det finns mycket få fasta bikarbonater än alkalimetallernas (andra än ammoniumbikarbonat ).
Ovanstående reaktion är mycket viktigt för bildandet av stalaktiter , stalagmiter , kolumner och andra droppstenar i grottor , och för den delen, i bildandet av grottorna själva. Eftersom vatten som innehåller koldioxid (inklusive extra CO 2 från jordorganismer) passerar genom kalksten eller andra kalciumkarbonatinnehållande mineraler, löser det upp en del av kalciumkarbonatet och blir därför rikare på bikarbonat. När grundvattnet kommer in i grottan frigörs överskottet av koldioxid från lösningen av bikarbonatet, vilket gör att det mycket mindre lösliga kalciumkarbonatet deponeras.
I den omvända processen, löst koldioxid (CO 2 ) i regnvatten (H 2 O) reagerar med kalksten kalciumkarbonat (CaCO 3 till) bildar lösligt kalciumbikarbonat (Ca (HCO 3 ) 2 ). Denna lösliga förening tvättas sedan bort med regnvattnet. Denna form av vittring kallas kolsyra .
I medicin administreras kalciumbikarbonat ibland intravenöst för att omedelbart korrigera hjärtklappande effekter av hyperkalemi genom att öka kalciumkoncentrationen i serum och samtidigt korrigera den vanliga syran.