Bromklorfluormetan - Bromochlorofluoromethane
|
|
| Namn | |
|---|---|
|
Föredraget IUPAC-namn
Bromo (klor) fluormetan |
|
| Andra namn
Bromklorofluormetan
|
|
| Identifierare | |
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| C H Br Cl F | |
| Molmassa | 147,37 g · mol −1 |
| Densitet | 1,953 g / cm 3 |
| Smältpunkt | −115 ° C; -175 ° F; 158 K. |
| Kokpunkt | 36 ° C; 97 ° F; 309 K |
|
Om inte annat anges anges data för material i standardtillstånd (vid 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
| Infoboxreferenser | |
Bromochlorofluoromethane eller fluorochlorobromomethane , är en kemisk förening och trihalometan derivat med den kemiska formeln C H Br Cl F . Som en av de enklast möjliga stabila kirala föreningarna är den användbar för grundläggande forskning inom detta kemiska område. Men dess relativa instabilitet mot hydrolys och bristen på lämpliga funktionella grupper gjorde separationen av enantiomererna av bromklorfluormetan särskilt utmanande, och detta åstadkoms inte förrän nästan ett sekel efter det att det först syntetiserades, i mars 2005, även om det nu har gjorts av en mängd olika metoder. Nyare forskning med bromklorfluormetan har fokuserat på dess potentiella användning för experimentell mätning av paritetsöverträdelse , ett stort olöst problem inom kvantfysik .
Se även
- Bromklordifluormetan , används i brandsläckare
- Bromklorfluorojodmetan , ett teoretiskt derivat med jod som ersätter väte