Zinkcyanid - Zinc cyanide
2.jpg)
|
|
| Identifierare | |
|---|---|
|
3D-modell ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100,008,331 
|
|
PubChem CID
|
|
| RTECS-nummer | |
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Egenskaper | |
| Zn (CN) 2 | |
| Molmassa | 117,444 g / mol |
| Utseende | vit fast substans |
| Densitet | 1,852 g / cm 3 , fast substans |
| Smältpunkt | 800 ° C (1470 ° F; 1.070 K) (sönderdelas) |
| 0,00005 g / 100 ml (20 ° C) | |
| Löslighet | attackeras av alkalier , KCN , ammoniak |
| −46,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Faror | |
|
EU-klassificering (DSD) (föråldrad)
|
inte listad |
| NFPA 704 (branddiamant) | |
| Dödlig dos eller koncentration (LD, LC): | |
|
LD 50 ( median dos )
|
100 mg / kg, råtta (intraperitoneal) |
|
Om inte annat anges anges data för material i standardläge (vid 25 ° C, 100 kPa). |
|
 verifiera ( vad är ?)
  |
|
| Infoboxreferenser | |
Zinkcyanid är den oorganiska föreningen med formeln Zn ( CN ) 2 . Det är ett vitt fast ämne som huvudsakligen används för galvanisering av zink men har också mer specialiserade tillämpningar för syntes av organiska föreningar .
Strukturera
I Zn (CN) 2 , zink antar tetraedrisk koordination miljön, alla kopplade genom överbryggande cyanidligander . Strukturen består av två "interpenetrerande" strukturer (blå och röd på bilden ovan). Sådana motiv kallas ibland "expanderade diamantformade " strukturer. Vissa former av SiO 2 anta en liknande struktur, varvid de tetraedriska Si centra är förenade genom oxider. Cyanidgruppen visar huvud-till-svans-störning med vilken zinkatom som helst mellan en och fyra kolgrannar, och de återstående är kväveatomer. Den visar en av de största negativa värmeutvidgningskoefficienterna (överstiger den tidigare rekordhållaren, zirkoniumvolframstat ).
Kemiska egenskaper
Typiskt för en oorganisk polymer är Zn (CN) 2 olöslig i de flesta lösningsmedel. Det fasta ämnet löses upp i, eller mer exakt, bryts ned av vattenlösningar av basiska ligander såsom hydroxid , ammoniak och ytterligare cyanid för att ge anjoniska komplex.
Syntes
Zn (CN) 2 är lätt att göra genom att kombinera vattenlösningar av cyanid och zinkjoner, till exempel via dubbel ersättningsreaktion mellan KCN och ZnSO 4 :
- ZnSO 4 + 2 KCN → Zn (CN) 2 + K 2 SO 4
För kommersiella tillämpningar görs en ansträngning för att undvika halogenidföroreningar med användning av acetatsalter av zink:
- Zn (CH 3 COO) 2 + HCN → Zn (CN) 2 + 2 CH 3 COOH
Zinkcyanid produceras också som en biprodukt av vissa guldutvinningsmetoder . Förfaranden för att isolera guld från vattenhaltig guldcyanid kräver ibland tillsats av zink:
- 2 [Au (CN) 2 ] - + Zn → 2 Au + Zn (CN) 2 + 2 CN -
Applikationer
Galvanisering
Huvudanvändningen av Zn (CN) 2 är för elektroplätering av zink från vattenlösningar innehållande ytterligare cyanid.
Organisk syntes
Zn (CN) 2 används för att introducera formylgruppen i aromatiska föreningar i Gatterman-reaktionen där den tjänar ett bekvämt, säkrare och icke-gasformigt alternativ till HCN . Eftersom reaktionen använder HCl , Zn (CN) 2 också försörjer reaktion in situ med ZnCla 2 , en Lewis-syrakatalysator . Exempel på att Zn (CN) 2 används på detta sätt inkluderar syntesen av 2-hydroxi-1-naftaldehyd och mesitaldehyd.
Zn (CN) 2 används också som en katalysator för cyanosilylering av aldehyder och ketoner.
Referenser
 |
Denna oorganiska förening - relaterade artikel är en stubbe . Du kan hjälpa Wikipedia genom att utöka den . |